Xem Tắt
- 1 Đáp án A ∑ nH+ = 2nH2SO4 + nHCl = 2. 0,1.0,05 + 0,1.0,1 = 0,02 (mol) ∑ nOH- = nNaOH + 2nBa(OH)2 = 0,1.0,2 + 2. 0,1.0,1 = 0,04 (mol) H+ + OH- → H2O 0,02 → 0,02 => nOH- dư = 0,04 – 0,02 = 0,02 (mol) => [OH-] = n: V = 0,02 : 0,2 = 0,01 M pH = 14 + log(OH-) = 14 + (-1) = 13 Chú ý: pH được tính theo giá trị của log[H+] chứ không phải log [OH-]
- 2 Đáp án D nH2SO4 = 0,005 .0,25 =0,00125(mol) nHCl = 0,01. 0,25= 0,0025 (mol) ∑n= 0,00125 + 0,0025= 0,00375 (mol) ∑n= 0,001.0,2 + 0,0005.2.0,2=0,0004 H+ + OH- → H2O Ban đầu: 0,00375 0,0004 Phản ứng: 0,0004 0,0004 Sau phản ứng: 0,00335 0 Vsau = 0,2 + 0,25= 0,45(lít) Mà Có thể bạn quan tâm Nhân xét nào đúng về sự ra đời của tổ chức Hiệp ước Bắc Đại Tây Dương Cách đổi con trỏ chuột in-n-out burger là gì – Nghĩa của từ in-n-out burger flip up là gì – Nghĩa của từ flip up Hô hấp tế bào được chia làm 3 giai đoạn mỗi giai đoạn đều tạo ra ATP nhưng giải phóng nhiều nhất là (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
- 3 Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO40,05M và HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)20,1M thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH là
- 4 Trộn 100ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M và HCl 0,1M với 100ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M thu được dung dịch X. Tính pH của dung dịch X?
Đáp án A
∑ nH+ = 2nH2SO4 + nHCl = 2. 0,1.0,05 + 0,1.0,1 = 0,02 (mol)
∑ nOH- = nNaOH + 2nBa(OH)2 = 0,1.0,2 + 2. 0,1.0,1 = 0,04 (mol)
H+ + OH- → H2O
0,02 → 0,02
=> nOH- dư = 0,04 – 0,02 = 0,02 (mol)
=> [OH-] = n: V = 0,02 : 0,2 = 0,01 M
pH = 14 + log(OH-) = 14 + (-1) = 13
Chú ý:
pH được tính theo giá trị của log[H+] chứ không phải log [OH-]
Page 2
Đáp án D
nH2SO4 = 0,005 .0,25 =0,00125(mol)
nHCl = 0,01. 0,25= 0,0025 (mol)
∑n= 0,00125 + 0,0025= 0,00375 (mol)
∑n= 0,001.0,2 + 0,0005.2.0,2=0,0004
H+ + OH- → H2O
Ban đầu: 0,00375 0,0004
Phản ứng: 0,0004 0,0004
Sau phản ứng: 0,00335 0
Vsau = 0,2 + 0,25= 0,45(lít)
Mà Có thể bạn quan tâm
(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Cho 100 ml dung dịch H2SO4 0,25M vào 200 ml dung dịch NaOH 0,1M, sau phản ứng thu được dung dịch Z. Tính pH của dung dịch Z.
Bạn Đang Xem: Cho 100ml dung dịch H2SO4 0 05m vào 100ml dung dịch NaOH 0 12m
- lý thuyết
- trắc nghiệm
- hỏi đáp
- bài tập sgk
Tính pH của dung dịch thu được khi trộn 100 ml dung dịch HCl 0,02M với 100 ml dung dịch NaOH 0,04M
HELP ME !!!!!!
Các câu hỏi tương tự
Xem Thêm : Bác sĩ Văn THÀNH TRUNG bệnh viện Bình Dân
Thêm 100ml h2so4 0.005M vào 100ml dd hỗn hợp naoh 0.002M, ba(oh)2 0.003M thu được m(g) và dd x. Tính m và pH của dd x
Trộn 100ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M và HCL 0,1M với 100ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M, thu được dung dịch X. Xác định Ph của dung dịch X.
Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO40,05M và HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)20,1M thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH là
Câu 36636 Vận dụng cao
Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO40,05M và HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)20,1M thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH là
Đáp án đúng: a
Phương pháp giải
$sum {{n}_{{{H}^{+}}}}~=2.{{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}+{{n}_{HCl}}=?$
$sum {{n}_{O{{H}^{-}}}}={{n}_{NaOH}}+2.{{n}_{Ba{{left( OH right)}_{2}}}}~=?$
PT ion rút gọn, tính toán theo chất phản ứng hết
Xem Thêm : Nêu ý nghĩa của truyền thuyết sơn tinh thủy tinh
H+ + OH- → H2O
pH = – log[H+]
…
Trộn 100ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M và HCl 0,1M với 100ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M thu được dung dịch X. Tính pH của dung dịch X?
A. 8
B. 14
C. 12
D. 13
Đáp án chính xác
Xem lời giải
Video liên quan
Nguồn: https://quatangtiny.com
Danh mục: Blog
