Hóa học 11 Bài 3: Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit – bazơ

Giải Hóa 11 Bài 3 giúp các em học sinh lớp 11 nắm vững được kiến thức về Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit – bazơ. Đồng thời giải nhanh được các bài tập Hóa 11 chương 1 trang 14.

Bạn Đang Xem: Hóa học 11 Bài 3: Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit – bazơ

Giải bài tập Hóa 11 bài 3 trước khi đến lớp các em nhanh chóng nắm vững kiến thức hôm sau ở trên lớp sẽ học gì, hiểu sơ qua về nội dung học. Đồng thời giúp thầy cô tham khảo, nhanh chóng soạn giáo án cho học sinh của mình. Vậy sau đây là nội dung chi tiết tài liệu, mời các bạn cùng tham khảo tại đây.

Lý thuyết Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit – bazơ

1. Nước là chất điện li rất yếu

Nước là chất điện li rất yếu:

H₂O → H⁺ + OH^–

Tích số ion của nước: [H⁺] . [OH^–] = 10^-14

Môi trường trung tính là môi trường trong đó: [H⁺] = [OH^–] = 10^-7M.

=> Ý nghĩa tích số ion của nước

a. Môi trường axit

Ví dụ: Tính [H⁺] và [OH^–] của dung dịch HCl 0,01 M.

HCl → H⁺ + Cl^–
0,01 M 0,01M 0,01M

→ [H⁺] = 0,01M; [OH^–] = 10^-14; [H⁺] = 10^-12M

Ví dụ: Hòa tan axit vào nước để [H⁺] = 10^-3M. Tính [OH^–]?

[OH^–] = 10^-14; [H⁺] = 10^-11M

═˃ Môi trường axit là môi trường trong đó [H⁺] > [OH^–] hay [H⁺] > 10^-7M.

b. Môi trường kiềm

Ví dụ: Tính nồng độ [H⁺] và [OH^–] của dung dịch NaOH 0,01M

[OH^–] = 0,01M → [H⁺] = 10^-12M.

═˃ Môi trường bazơ là môi trường trong đó [H⁺] < [OH^–] hay [H⁺] < 10^-7M.

Vậy: [H⁺] là đại lượng đánh giá độ axit, độ kiềm của dung dịch

Môi trường axit: [H⁺] > 10^-7M; pH < 7

Xem Thêm : Các bài toán về số thập phân nâng cao lớp 5

Môi trường bazơ: [H⁺] < 10^-7M; pH > 7

Môi trường trung tính: [H⁺] = 10^-7M; pH = 7

2. Khái niệm về pH – chất chỉ thị màu

a. Khái niệm pH.

pH = – lg [H⁺]

Chú ý: [OH^–] = 10^-pH(M) nên pOH = – lg[OH^–]

pH + pOH = 14

b. Chất chỉ thị axit – bazơ

Là chất có màu sắc biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH của dung dịch.

Giải bài tập SGK Hóa 11 trang 14

Câu 1

Tích số ion của nước là gì và bằng bao nhiêu ở 25^oC

Gợi ý đáp án

Tích nồng độ ion H⁺ và nồng độ ion OH^– trong nước gọi là tích số ion của nước. Ở 25^oC, tích số này có giá trị 10^-14

Câu 2

Phát biểu các định nghĩa môi trường axit, trung tính và kiềm theo nồng độ H⁺ và pH.

Gợi ý đáp án

Môi trường axit là môi trường trong đó [H⁺] > [OH^–] hay [H⁺] > 10^-7M hay pH < 7

Môi trường bazơ là môi trường trong đó [H⁺] < [OH^–] hay [H⁺] < 10^-7M hay pH > 7

Môi trường trung tính là môi trường trong đó [H⁺] = [OH^–] hay [H⁺] = 10^-7M hay pH = 7

Câu 3

Chất chỉ thị axit – bazơ là gì? Hãy cho biết màu của quỳ và phenolphtalein trong dung dịch ở các khoảng pH khác nhau.

Gợi ý đáp án

Chất chỉ thị axit – bazơ là chất có màu biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH của dung dịch

Màu của quỳ tím trong các khoảng pH khác nhau:

pH	pH ≤ 6	6 < pH < 8	pH ≥ 8
Quỳ	Đỏ	Tím	Xanh

Màu của phenolphtalien trong các khoảng pH khác nhau:

pH	pH < 8,3	8,3 ≤ pH ≤ 10
Phenolphtalien	Không màu	Hồng

Câu 4

Xem Thêm : Bài văn mẫu lớp 6: Tưởng tượng cuộc thi của các loài hoa và kể lại cuộc thi đó

Một dung dịch có [OH^–] = 1,5.10^-5. Môi trường của dung dịch này là

A. Axit

B. Trung tính

C. Kiềm

D. Không xác định được

Trả lời: Chọn C Kiềm

Ta có: [H⁺] = 10^-14/1,5.10^-5 = 6,6.10^-10M < 10^-7M ⇒ Môi trường kiềm

Câu 5

Tính nồng độ H⁺, OH^– và pH của dung dịch HCl 0,10 M và dung dịch NaOH 0,010 M.

Gợi ý đáp án

Dung dịch HCl 0,1M: HCl → H⁺ + Cl^–
0,1M 0,1M

⇒ [H⁺] = 0,1M ⇒ [OH^–] = 10^-14/0,1 = 10^-13M ⇒ pH = -lg 0,1 = 1

Dung dịch NaOH: NaOH → Na⁺ + OH^–

0,01M 0,01M

⇒ [OH^–] = 0,01M ⇒ [H⁺] = 10^-14/0,01 = 10^-12M ⇒ pH = – lg 10^-12 = 12

Câu 6

Trong dung dịch HCl 0,010M tích số ion của nước là:

A. [H⁺].[OH^–] > 1,0.10^-14

B. [H⁺].[OH^–] = 1,0.10^-14

C. [H⁺].[OH^–] < 1,0.10^-14

D. Không xác định được.

Gợi ý đáp án

Chọn B. Vì tích số ion của nước là hằng số trong nước và cả trong các dung dịch loãng của các chất khác nhau.