Hóa 11 Bài 38: Hệ thống hóa về Hiđrocacbon

Hóa 11 Bài 38: Hệ thống hóa về Hiđrocacbon, Hệ thống hóa về Hiđrocacbon giúp các em học sinh lớp 11 nắm vững được kiến thức về các loại Hiđrocacbon, Ankan, Anken

Hóa 11 Bài 38: Hệ thống hóa về Hiđrocacbon

Bạn Đang Xem: Hóa 11 Bài 38: Hệ thống hóa về Hiđrocacbon

Giải Hóa 11 Bài 38: Hệ thống hóa về Hiđrocacbon giúp các em học sinh lớp 11 nắm vững được kiến thức về các loại Hiđrocacbon, Ankan, Anken và Ankin về thành phần, tính chất hóa học. Đồng thời giải nhanh được các bài tập Hóa 11 chương 7 trang 172.

Giải bài tập Hóa 11 bài 38 trước khi đến lớp các em nhanh chóng nắm vững kiến thức hôm sau ở trên lớp sẽ học gì, hiểu sơ qua về nội dung học. Đồng thời giúp thầy cô tham khảo, nhanh chóng soạn giáo án cho học sinh của mình. Vậy sau đây là nội dung chi tiết giải Hóa 11 Bài 38, mời các bạn cùng tham khảo tại đây.

So sánh tính chất hoá học của:

a. Anken với ankin

b. Ankan với ankylbenzen

Cho ví dụ minh hoạ

Gợi ý đáp án

* So sánh tính chất hóa học anken và ankin:

Giống nhau:

+ Cộng hiđro.

CH₂ = CH₂ + H₂ → CH₃ – CH₃

CH ≡ CH + H₂ → CH₃-CH₃

+ Cộng brom (dung dịch).

CH₂=CH₂ + Br₂ → CH₂Br -CH₂Br

CH ≡ CH + 2Br₂ → CHBr₂ -CHBr₂

+ Cộng HX theo quy tắc Mac-côp-nhi-côp.

+ Làm mất màu dung dịch KMnO₄.

3CH≡ CH + 4H₂O + 8KMnO₄ → 3(COOH)₂ + 8MnO₂ + 8KOH

Xem Thêm : Đề kiểm tra giữa học kì 1 môn Toán lớp 5 (Có đáp án)

3C₂H₄ + 2KMnO₄ +4H₂O → 3CH₂(OH)-CH₂(OH) + 2MnO₂

– Khác nhau:

+ Anken: Không có phản ứng thế bằng ion kim loại.

+ Ankin: Ank-1-in có phản ứng thế bằng ion kim loại.

CH ≡ CH + 2AgNO₃ + 2NH₃ → AgC ≡ CAg + 2NH₄NO₃

Trình bày phương pháp hoá học

a. Phân biệt các bình đựng khí riêng biệt không dán nhãn: H₂, O₂, CH₄, C₂H₄, C₂H₂

b. Tách riêng khí metan từ hỗn hợp với lượng nhỏ các chất C₂H₄, C₂H₂.

Gợi ý đáp án

a. Lấy các mẫu khí nhỏ từ các bình đừng khí và đánh số theo thứ tự.

– Cho tàn đóm qua các mẫu khí, mẫu nào làm tàn đóm bùng cháy thì đó là O₂.

– Lần lượt dẫn các mẫu khí còn lại qua dung dịch AgNO₃/NH₃, mẫu khí nào làm dung dịch xuất hiện kết tủa vàng thì đó là C₂H₂.

CH≡CH + 2AgNO₃ + 2NH₃ → AgC≡CAg↓ + 2NH₄NO₃

– Lần lượt dẫn các mẫu khí còn lại qua dung dịch brôm, khí nào làm nhạt màu dung dịch brôm thì đó là C₂H₄.

CH₂=CH₂ + Br₂ (nâu đỏ) → BrCH₂-CH₂Br (không màu)

– Đốt cháy hai mẫu khí còn lại, dẫn sản phẩm qua bình đựng dung dịch Ca(OH)₂ dư, nếu xuất hiện kết tủa trắng thì đó là CH₄

2H₂ + O₂ → 2H₂O

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

– Khí còn lại là H₂

Xem Thêm : Đề thi học kỳ I lớp 10 THPT chuyên Thái Nguyên năm 2012 – 2013 môn Hóa học (Có đáp án)

b. Cho hỗn hợp khí đi qua dung dịch Br₂ dư, C₂H₄ và C₂H₂ sẽ tác dụng hết với dung dịch Br₂, khí đi ra là metan.

CH₂=CH₂ + Br₂ (nâu đỏ) → BrCH₂-CH₂Br (không màu)

CH≡CH + 2Br₂ (nâu đỏ) → Br₂CH-CHBr₂ (không màu)

Viết các phương trình hoá học của các phản ứng hoàn thành dãy chuyển hoá sau:

a. Etan Etilen polietilen

b. Metan Axetilen vinyl axetilen butadien polibutadien

c. Benzen → brombenzen

Gợi ý đáp án

Viết phương trình hoá học tổng quát của phản ứng đốt cháy các loại hiđrocacbon đã nêu trong bảng 7.2. Nhận xét về tỉ lệ số mol CO₂ và số mol H₂O trong sản phẩm cháy của mỗi loại hiđrocacbon.

Gợi ý đáp án

Khi đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon X (là chất lỏng ở điều kiện thường) thu được CO₂ và H₂O có số mol theo tỉ lệ 2:1. Công thức phân tử của X có thể là công thức nào sau đây?

A. C₄H₄

B. C₅H₁₂

C. C₆H₆

D. C₂H₂

Gợi ý đáp án

Đáp án C

Khi đốt cháy X thu được CO₂ và H₂O có số mol theo tỉ lệ 2 : 1

=> X có số C bằng số H

Mà X là chất lỏng ở điều kiện thường nên X chỉ có thể là C₆H₆

Nguồn: https://quatangtiny.com
Danh mục: Các Lớp Học