Bộ đề kiểm tra 1 tiết Chương II môn Hóa học lớp 9

Tài Liệu Học Thi xin giới thiệu đến quý thầy cô cùng các bạn học sinh Bộ đề kiểm tra 1 tiết Chương II môn Hóa học lớp 9 được chúng tôi tổng hợp chi tiết nhất.

Tài liệu bao gồm 4 đề kiểm tra 45 phút chương 2 môn Hóa học 9. Đây là tài liệu hữu ích dành cho các bạn học sinh lớp 9 tham khảo nhằm củng cố kiến thức môn Hóa để chuẩn bị tốt kiến thức cho kỳ thi học kỳ I sắp tới. Đồng thời đây cũng là tài liệu giúp quý thầy cô giáo có nhiều tư liệu tham khảo ra đề thi. Mời các bạn tải về để xem trọn bộ tài liệu nhé!

Đề kiểm tra 1 tiết Chương II môn Hóa học lớp 9 – Đề 1

Đề bài

I. Phần trắc nghiệm

Câu 1: Đốt cháy 1 mol sắt trong oxi được 1 mol sắt oxit. Oxit sắt tạo thành là

A. FeO

B. Fe₂O₃

C. Fe₃O₄

D. không xác định được

Câu 2: Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là

A. tác dụng với axit

B. dễ tác dụng với phi kim

C. thể hiện tính khử trong các phản ứng hóa học

D. tác dụng với dung dịch muối

Câu 3: Điểm khác nhau cơ bản giữa gang và thép là

A. do có các nguyên tố khác ngoài Fe và C

B. tỉ lệ của C trong gang từ 2 – 5%, còn trong thép tỉ lệ của C dưới 2%

C. do nguyên liệu để điều chế

D. do phương pháp điều chế

Câu 4: Khi cho các kim loại Mg, Fe, Al lần lượt tác dụng với dung dịch HCl đều thu được 6,72 lít H₂ (đktc). Kim loại tiêu tốn ít nhất (theo số mol) là

A. Mg

B. Fe

C. Mg hay Fe

D. Al

Câu 5: Theo dãy hoạt động hóa học của kim loại thì kim loại

(1) Càng về bên trái càng hoạt động mạnh (dễ bị oxi hóa).

(2) Đặt bên trái đẩy được kim loại đặt bên phải (đứng sau) ra khỏi dung dịch muối.

(3) Không tác dụng với nước đẩy được kim loại đặt bên phải (đứng sau) ra khỏi dung dịch muối.

(4) Đặt bên trái H đẩy được hiđro ra khỏi dung dịch axit HCl hay H₂SO₄ loãng.

Những kết luận đúng

A. (1), (3), (4)

B. (2), (3), (4)

C. (1), (2), (4)

D. (1), (2), (3)

Câu 6: Khi cho thanh kẽm vào dung dịch FeSO₄ thì khối lượng dung dịch sau phản ứng so với ban đầu sẽ

A. giảm

B. không đổi

C. tăng

D. ban đầu tăng sau đó giảm xuống

Câu 7: Hòa tan hoàn toàn 7,8 g hỗn hợp Al, Mg vào bình đựng dung dịch HCl khối lượng dung dịch chỉ tăng 7 g. Khối lượng của nhôm là (H=1, Mg=24, Al=27)

A. 5,8 g

B. 2,4 g

C. 2,7 g

D. 5,4 g

Câu 8: Đốt cháy nhôm trong bình khí clo, sau phản ứng thấy khối lượng chất rắn trong bình tăng thêm 4,26 gam. Khối lượng Al đã tham gia phản ứng là (Cl=35,5, Al=27)

A. 1,08 g

B. 5,34 g

C. 6,42 g

D. 5,4 g

II. Phần tự luận

Câu 9: (2 điểm) Viết các phương trình hóa học (ghi rõ điều kiện, nếu có) theo sơ đồ sau:

CaCO₃ → CaO → Ca(OH)₂ → CaCO₃ → Ca(HCO₃)₂ → NaHCO₃ → NaCl.

Câu 10: (2 điểm) Bạc ở dạng bột có lẫn đồng và nhôm (cũng ở dạng bột). Bằng phương pháp hóa học hãy tinh chế bạc.

Câu 11: (2 điểm) Cho 0,1 mol Fe vào dung dịch H₂SO₄ có nồng độ 2M và đã được lấy dư 10% so với lượng cần thiết (thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể). Tính nồng độ mol của muối trong dung dịch.

Đáp án đề thi

Câu 1:A

n_Fe = n_Fe trong oxit => Trong phân tử oxit chỉ có 1 nguyên tử Fe

Câu 2: C

Câu 3: B

Câu 4: D

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑

n_H2 = 0,3 mol => n_Fe = 0,3 mol, n_Mg = 0,3 mol và n_Al = 0,2 mol

Câu 5: A

Câu 6: C

Zn + FeSO₄ → Fe + ZnSO₄

Theo phương trình: FeSO₄ → ZnSO₄, 65g Zn thay cho 56g Fe, nên khối lượng dung dịch phải tăng.

Câu 7: D

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑

Khối lượng H₂↑ = 7,8 – 7 = 0,8 gam. Suy ra n_H2 = 0,4 mol

Gọi số mol của Mg và Al lần lượt là x và y,

ta có: 24x + 27y = 7,8 (I)

n_H2 = x + 1,5y = 0,4 (II)

Giải phương trình (I) và (II) ta có: x = 0,1 mol và y = 0,2 mol

Khối lượng của nhôm: 0,2 x 27 = 5,4 gam.

Câu 8:A

Khối lượng chất rắn tăng bằng khối lượng của Cl₂ => Số mol Cl₂

=> Số mol Al tham gia phản ứng => Khối lượng Al tham gia phản ứng:

n_Cl2 = 4,26/71 = 0,06 mol

=> n_Al = 0,06×2/3 = 0, 04 mol

=> m_Al = 0,04 x 27 = 1,08 gam.

Câu 9:

Viết các phương trình hóa học (ghi rõ điều kiện nếu có) theo sơ đồ sau:

CaCO₃ ^to→ CaO + CO₂

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

Ca(HCO₃)₂ + Na₂CO₃ → 2NaHCO₃ + CaCO₃

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

Câu 10:A

Ngâm hỗn hợp bạc, đồng, nhôm trong dung dịch HCl dư

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑

Bạc, đồng không tan, lọc chất rắn, rồi cho vào dung dịch AgNO₃ dư.

Cu tan vào dung dịch do phản ứng: Cu + 2AgNO₃ → 2Ag + Cu(NO₃)₂

Thu được Ag.

Câu 11:A

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑

n_H2SO4 = 0,1 mol; n_H2SO4 dư = 0,01 mol

=> n_H2SO4 phản ứng đem dùng = 0,11 mol

=> V_H2SO4 đem dùng = 0,11/2 = 0,055 lít

n_FeSO4 = 0,1 mol => Nồng độ mol FeSO₄ = 0,1/0,055 = 1,8M.

Đề kiểm tra 1 tiết Chương II môn Hóa học lớp 9 – Đề 2

Đề bài

I. Phần trắc nghiệm (4 điểm: mỗi câu 0,5 điểm)

Câu 1: Hiện tượng quan sát được khi cho một ít Na vào nước nước là

A. mẫu Na vo tròn chạy quanh trên bề mặt dung dịch và tan dần

B. dung dịch có màu xanh

C. mẫu Na chìm trong dung dịch

D. không có khí thoát ra

Câu 2: Để nhận biết các dung dịch: BaCl₂, KNO₃, Na₂SO₄, FeSO₄ đựng trong các bình riêng rẽ, người ta có thể dùng

A. dung dịch NaCl

B. dung dịch NaOH

C. quỳ tím

D. Sn

Câu 3: Phản ứng của Cu với dung dịch AgNO₃ tạo ra Ag và Cu(NO₃)₂ được gọi là phản ứng

A. cộng

B. hóa hợp

C. thay thế

D. trao đổi

Câu 4: Tổng hệ số cân bằng nhỏ nhất của phương trình hóa học:

Cu + H₂SO₄ đặc ^to→ CuSO₄ + SO₂ + H₂O là

A. 6

B. 7

C. 8

D. 9

Câu 5: Để phân biệt 3 chất bột màu trắng: CaCO₃, nhôm và NaCl người ta có thể chỉ sử dụng

A. nước và dung dịch NaOH

B. dung dịch HCl

C. dung dịch phenolphtalein

D. dung dịch Na₂SO₄

Câu 6: Để phân biệt 3 chất bột màu trắng: CaCO₃, nhôm và NaCl người ta có thể chỉ sử dụng

A. nước và dung dịch NaOH

B. dung dịch HCl

C. dung dịch phenolphtalein

D. dung dịch Na₂SO₄

Câu 7: Trộn V1 ml dung dịch NaOH 1,2M với V2 ml dung dịch NaOH 1,6M. Để tạo ra dung dịch NaOH 1,5M thì tỉ lệ V1:V2 sẽ là

A. 1:1

B. 1:2

C. 1:3

D. 2:1

Câu 8: Cho 12 gam Mg tan hết trong 600 ml dung dịch H₂SO₄ 1M. Sau khi kết thúc phản ứng thì (Mg=24)

A. Mg còn

B. H₂SO₄ còn

C. H₂SO₄ còn 0,1 mol

D. Mg còn 0,1 mol

II. Phần tự luận

Câu 9: (2 điểm) Viết các phương trình hóa học (ghi rõ điều kiện, nếu có) theo sơ đồ sau: Al → Al₄O₃ → AlCl₃ → Al(OH)₃ → Al₄O₃ → Al.

Câu 10: (2 điểm) Trình bày phương pháp, viết phương trình hóa học để nhận biết các dung dịch AgNO₃, NaCl, HCl, FeCl₂ được đựng trong các bình riêng biệt không ghi nhãn.

Câu 11: (2 điểm) Cho 18,4g hỗn hợp gồm Fe và một kim loại A hoá trị II tác dụng với H₂SO₄ loãng, dư thì được 2,24 lít khí (đktc) và 12,8g chất rắn không tan. Hòa tan hoàn toàn phần chất rắn không tan bằng H₂SO₄ đặc, đun nóng thì được 12,8 g khí SO₂.

Xác định tên của kim loại A (Ca=40, Fe=56, Mg=24, Cu=64, S=32, O=16)

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1:A

Na vo tròn chạy quanh trên bề mặt dung dịch và tan dần.

Câu 2:B

Đung dung dịch NaOH thử với các dung dịch: BaCl₂, KNO₃, Na₂SO₄, FeSO₄.

Chỉ FeSO₄ cho kết tủa Fe(OH)₂ màu xanh.

Dùng FeSO₄ thử với các dung dịch: BaCl₂, KNO₃, Na₂SO₄.

Chỉ BaCl₂ cho kết tủa BaSO₄ màu trắng.

Dùng BaCl₂ thử với các dung dịch: KNO₃, Na₂SO₄.

Chỉ Na₂SO₄ cho kết tủa BaSO₄ màu trắng.

Còn lại là dung dịch KNO₃.

Câu 3:C

Cu thay thế Ag vào AgNO₃.

Câu 4:B

Cân bằng phương trình phản ứng:

Cu + 2H₂SO₄ đặc ^to→ CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Câu 5:A

Hòa tan các chất vào nước. Chất tan được là NaCl.

Hòa tan CaCO₃, nhôm vào dung dịch NaOH. Chất tan được là nhôm. Còn lại là CaCO₃.

Câu 6:A

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

Do đó nồng độ axit giảm dần và nồng độ bazo tăng dần, nên pH tăng.

Câu 7:C

Câu 8:C

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

n_Mg = 0,5 mol => n_H2SO4 phản ứng với Mg = 0,5 mol

n_H2SO4 còn = 0,6 – 0,5 = 0,1 mol.

Câu 9:

4Al + 3O₂ ^to→ 2Al₄O₃

Al₄O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl

2Al(OH)₃ ^to→ Al₄O₃ + 3H₂O

2Al₄O₃ ^criolit→ 4Al + 3O₂

Câu 10:

Phương pháp (1,5 điểm): trích mẫu thử, nói rõ hiện tượng.

Dùng quỳ tím nhận ra dung dịch HCl.

Dùng HCl thử với các dung dịch: AgNO₃, NaCl, FeCl₂.

Chỉ AgNO₃ cho kết tủa AgCl màu trắng.

Dùng NaOH thử với các dung dịch: NaCl, FeCl₂.

Chỉ FeCl₂ cho kết tủa Fe(OH)₂ màu xanh.

Còn lại là dung dịch NaCl.

Phương trình hóa học:

HCl + AgNO₃ → AgCl + HNO₃

2NaOH + FeCl₂ → Fe(OH)₂ + 2NaCl

Câu 11:

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑

M + 2H₂SO₄ đặc ^to→ MSO₄ + SO₂ + 2H₂O

n_H2↑ = n_Fe = 0,1 mol => m_Fe = 5,6 gam

=> mA = 18,4 – 5,6 = 12,8 = khối lượng chất rắn không tan.

Có nghĩa A không tác dụng với H₂SO₄ loãng.

n_SO2 = 12,8/64 = 0,2 mol => A = 12,8/0,2 = 64 (Cu)

………….

Mời các bạn tải file tài liệu để xem thêm nội dung chi tiết