Đề thi học sinh giỏi lớp 12 THPT tỉnh Kiên Giang năm 2013

MÔN THI: HÓA (Thời gian: 180 phút)

Câu I (4 điểm):

1. Phi kim R có electron viết sau cùng ứng với 4 số lượng tử có tổng đại số bằng 2,5.

a. Tìm phi kim R. Viết cấu hình electron có thể có của R.

b. Xác định vị trí của R trong bảng tuần hoàn.

c. Sắp xếp theo thứ tự tính phi kim tăng dần.

2. Nguyên tử của nguyên tố A có cấu hình electron thu gọn là: [Khí hiếm] (n – 1)d^αns¹. Xác định cấu hình electron thu gọn có thể có của A. Từ đó, cho biết vị trí của A trong bảng tuần hoàn? Mỗi trường hợp nêu kí hiệu hóa học của 2 nguyên tố?

Câu II (3 điểm):

1. Viết công thức cấu tạo, nêu dạng hình học, trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm trong các phân tử và ion sau: BeH₂, BCl₃H₂O, NO₃^–.

2. Trong các phân tử sau, hãy sắp xếp theo chiều tăng dần góc liên kết: CO₂, H₂S, SO₂, SO₃, CH₄.

3. So sánh nhiệt độ nóng chảy và độ tan trong nước của các chất sau: KCl, KBr, KI. Giải thích?

Câu III (2 điểm):

Cho cân bằng sau với các dữ kiện nhiệt động của các chất ở 25⁰C:

1. Hãy tính ΔH^o₂₉₈, ΔS^o₂₉₈, ΔG^o₂₉₈ của phản ứng và nhận xét phản ứng có tự xảy ra theo chiều thuận ở 25⁰C hay không?

2. Giả sử ΔH^o của phản ứng không thay đổi theo nhiệt độ. Hãy tính ΔG^o₁₂₇₃ của phản ứng thuận ở 1000⁰C và nhận xét?

Câu IV (5 điểm):

1. Viết các phương trình phản ứng sau và cho biết ứng dụng của mỗi phản ứng:

a. PdCl₂ + H₂O + CO →

b. Si + KOH + H₂O →

c. N₂H₄ + O₂ →

d. Zn₃P₂ + H₂O →

2. Cho m gam hỗn hợp bột Al, Fe, Cu vào 200 gam dung dịch HNO₃ 63% (d = 1,38 g/ml). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch A và 7,168 lít khí NO₂ (ở27,3⁰C và 1,1 atm). Chia A làm 2 phần bằng nhau.

* Phần một cho tác dụng với lượng dư dung dịch NH₃, thu được 3,41 gam kết tủa.
* Phần hai cho tác dụng với lượng dưdung dịch NaOH, sau khi phản ứng kết thúc lấy kết tủa đem nung tới khối lượng không đổi, được 2,4 gam chất rắn.

a. Hãy chứng minh kim loại đã tan hết? Xác định giá trị của m? Tính nồng độ% của các chất trong dung dịch A.

b. Cho toàn bộ khí NO₂ thu được ở trên vào 500 ml dung dịch NaOH 5M được dung dịch B. Tính nồng độ mol/lít các chất trong dung dịch B.

Câu V (4 điểm):

1. Tính pH để bắt đầu kết tủa Mg(OH)₂ từ dung dịch Mg²⁺ 0,01M và pH để kết tủa hoàn toàn nó. Biết rằng Mg(OH)₂ được coi là kết tủa hoàn toàn khi nồng độ ion Mg²⁺ sau khi kết tủa chỉ còn là 10^-6 M và Mg(OH)₂ có tích số tan T = 6.10^-10.

2. Độ tan của H₂S trong dung dịch HClO₄ 0,003M là 0,1mol/l. Nếu thêm vào dung dịch này các ion Mn²⁺ và Cu²⁺ sao cho nồng độ của chúng bằng 2.10^-4 M thì ion nào sẽ kết tủa dạng sunfua?

Biết T_MnS = 3.10^-14, T_CuS = 8.10^-37, K_H2S = 1,3.10^-21.

Câu VI (2 điểm):

Chỉ được phép dùng dung dịch NaOH 0,1 M và chất chỉ thị phenolphtalein, hãy phân biệt 3 dung dịch mất nhãn đựng trong 3 lọ riêng biệt gồm: dung dịch A: H₂SO₄ 0,1M; dung dịch B: NaHSO₄ 0,1M; dung dịch C: H₂SO₄ 0,1M và HCl 0,1M.

Download tài liệu để xem thêm chi tiết.