Đề thi Olympic cụm trường THPT Ba Đình – Tây Hồ năm học 2011 – 2012 môn Hóa lớp 10

Câu 1:

1. Khi Cl2 điều chế từ KMnO₄ và HCl đặc thường bị lẫn HCl và hơi nước, để có khí Cl₂ khô người ta lắp thiết bị sao cho Cl2 đi qua bình A rồi đến Bình B. Hãy chọn chất nào chứa vào bình A và B để có kết quả tốt nhất trong số các chất lỏng sau đây: H₂SO₄ đặc, dung dịch NaCl bão hòa và các dung dịch NaOH, KHCO₃. Giải thích vì sao lại chọn như trên?

2. Nêu cách loại sạch tạp chất khí.
a) H₂S có lẫn trong HCl c) HCl có lẫn trong SO₂
b) HCl có lẫn trong H₂S d) SO₃ có lẫn trong SO₂
Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

Câu II:

X, Y là 2 nguyên tố đều có hợp chất khí với hidro ứng với công thức XH_a và YH_a. (Khối lượng mol phân tử chất này gấp đôi khối lượng mol phân tử chất kia). Oxit cao nhất của X và Y có công thức X₂O_b và Y₂O_b (khối lượng mol phân tử của 2 oxit hơn kém nhau 34 đvC).

a) X, Y là kim loại hay phi kim.

b) Xác định tên X, Y và công thức phân tử các hợp chất oxit cao nhát và hợp chất khí với hidro của X, Y.

c) Dự đoán và so sánh tính chất oxi hóa – khử (có tính khử, có tính oxi hóa hay có tính khử và tính oxi hóa) của XH_a và YH_a.

Câu III:

Hãy sắp xếp (có giải thích) các dãy axit cho dưới đây theo thứ tự tăng dần tính axit
a) HCl, HF, HI, HBr
b) HClO₄, HClO₂, HClO, HClO₃

Câu IV:

a) Phương pháp sunfat có thể điều chế được chất nào: HF, HCl, HBr, HI? Nếu có chất không điều chế được bằng phương pháp này, hãy giải thích vì sao? Viết các phương trình phản ứng hóa học và ghi rõ điều kiện (nếu có) để minh họa.

b) Trong dãy axit có oxi của clo, axit hipocloro là quan trọng nhất, axit hipocloro có các tính chất:
– Tính axit rất yếu, yếu hơn axit cacbonic.
– Có tính oxi hóa mạnh.
– Rất dễ bị phân tích khi có ánh sáng mặt trời hoặc khi đun nóng.
Hãy viết phương trình phản ứng để minh họa các tính chất đó.

Câu V: Cho 4,48 lít hỗn hợp X (đktc) gồm H₂ và Cl₂ vào một bình thủy tinh lớn. sau khi chiếu sáng, ngừng phản ứng thu được hỗn hợp Y, trong đó có 30% về thể tích HCl và thể tích khí clo giảm xuống còn 20% so với ban đầu.

a) Tính số mol các khí trong hỗn hợp Y.

b) Cho hỗn hợp Y qua 40 gam dung dịch KOH 14% ở 100^oC thu được dung dịch Z. Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch Z.

Câu VI:

Hòa tan hoàn toàn 2,52 gam hỗn hợp X gòm Mg, Al bằng dung dịch HCl, thu được 2,688 lít H₂ (đktc). Nếu cho 2,52 gam hỗn hợp này hòa tan hoàn toàn bằng H₂SO₄ đặc, nóng thì thu được 0,03 mol một sản phẩm Y duy nhất hình thành do sự khử S⁺⁶.

a) Xác định Y.

b) Nếu hòa tan hoàn toàn 2,52 gam hỗn hợp X bằng dung dịch HNO₃ 10,5% (d = 1,2 g/ml) thu được 0,03 mol một sản phẩm duy nhất hình thành do sự khử N⁺⁵ (N₂, N₂O, NH₄NO₃, NO, NO₂). Tính thể tích tối thiểu dung dịch HNO₃ đã phản ứng.

Câu VII:

Nguyên tử A có cấu hình electron ngoài cùng là 3p⁴. Tỉ lệ số notron và số proton là 1:1. Nguyên tử B có số notron bằng 1,25 lần số notron của A. Khi cho 7,8 gam B tác dụng với lượng dư A ta thu được 11 gam hợp chất B2A.

a) Xác định số hiệu nguyên tử, số khối của A, B và viết cấu hình electron nguyên tử của A và B.

b) Nguyên tố A và B là kim loại hay phi kim?

Câu VIII:

a) Cân bằng phản ứng oxi hóa – khử sau theo phương pháp thăng bằng electron:
FeS₂ + Cu₂S + HNO₃ -> Fe(NO₃)₃ + CuSO₄ + H₂SO₄ + NO + H₂O. Biết tỉ lệ số mol tham gia phản ứng của FeS₂ và Cu₂S là 1:3

b) Hoàn thành phương trình phản ứng sau (Viết tiếp phương trình theo phương pháp thăng bằng electron):
SO₂ + HNO₃ + H₂ -> NO + …

Download tài liệu để xem thêm chi tiết