Hóa học 12 Bài 22: Luyện tập Tính chất của kim loại

Hóa học 12 Bài 22: Luyện tập Tính chất của kim loại, Soạn Hóa 12: Luyện tập Tính chất của kim loại giúp các bạn học sinh có thể so sánh với kết quả mình đã làm,

Có thể bạn quan tâm

Giải bài tập Hóa 12 bài 21: Luyện tập Tính chất của kim loại được biên soạn chi tiết, chính xác, đầy đủ các bài tập trong sách giáo khoa trang 100.

Bạn Đang Xem: Hóa học 12 Bài 22: Luyện tập Tính chất của kim loại

Soạn Hóa 12: Luyện tập Tính chất của kim loại giúp các bạn học sinh có thể so sánh với kết quả mình đã làm, củng cố, bồi dưỡng và kiểm tra vốn kiến thức của bản thân. Đồng thời còn giúp phụ huynh có thêm tài liệu để hướng dẫn con em học tốt hơn ở nhà. Vậy sau đây là nội dung chi tiết tài liệu, mời các bạn lớp 12 cùng tham khảo tại đây.

Xem Tắt

Luyện tập Tính chất của kim loại

Bài 1

Có 4 ion là Ca²⁺, Al³⁺, Fe²⁺, Fe³⁺. Ion có số electron lớp ngoài cùng nhiều nhất là:

A. Fe³⁺.

B. Fe²⁺.

C. Al³⁺.

D. Ca²⁺.

Gợi ý đáp án

Đáp án B.

Bài 2

Kim loại có tính chất vật lý chung là dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo và có ánh kim. Nguyên nhân của những tính chất vật lý chung là:

A. Trong tinh thể kim loại có nhiều electron độc thân.

B. Trong tinh thể kim loại có các ion dương chuyển động tự do.

C. Trong tinh thể kim loại có các electron chuyển động tự do.

D. Trong tinh thể kim loại có nhiều ion dương kim loại.

Gợi ý đáp án

Đáp án C.

Bài 3

Kim loại khác nhau có độ dẫn điện, dẫn nhiệt khác nhau, sự khác nhau đó được quyết định bởi đặc điểm nào sau đây?

A. Có khối lượng riêng khác nhau.

B. Có kiểu mạng tinh thể khác nhau.

C. Có mật độ electron tự do khác nhau.

D. Có mật độ ion dương khác nhau.

Gợi ý đáp án

Đáp án C.

Bài 4

Ngâm một lá kim loại Ni trong những dung dịch muối sau: MgSO₄, NaCl, CuSO₄, AlCl₃, ZnCl₂, Pb(NO₃)₂, AgNO₃. Hãy cho biết muối nào có phản ứng với Ni. Giải thích và viết phương trình hoá học.

Gợi ý đáp án

Niken có thể phản ứng được với các dung dịch muối sau đây:

Ni + CuSO₄ → NiSO₄ + Cu

Ni + Pb(NO₃)₂ → Ni(NO₃)₂ + Pb

Ni + 2AgNO₃ → Ni(NO₃)₂ + 2Ag

Bài 5

Để làm sạch một mẫu thủy ngân có lẫn tạp chất là kẽm, thiếc, chì người ta khuấy mẫu thủy ngân này trong dung dịch HgSO₄ dư.

a. Hãy giải thích phương pháp làm sạch và viết phương trình hóa học.

b. Nếu bạc có lẫn tạp chất là kim loại nói trên, hãy làm cách nào để loại bỏ được tạp chất? Viết phương trình hóa học.

Gợi ý đáp án

a, Khuấy mẫu thủy ngân trong dung dịch Hg₄ có các phản ứng

HgSO₄ + Zn → Zn₄ + Hg

HgSO₄ + Sn → Sn₄ + Hg

HgSO₄ + Pb → Pb₄ + Hg

Như vậy các tạp chất Zn, Sn, Pb bị hòa tan hết. Lọc lấy thu thủy ngân tinh khiết.

b, Nếu bạc có lẫn các kim loại nói trên cho hỗn hợp vào dung dịch AgNO₃. Sẽ có các phản úng xảy ra:

Zn + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Ag↓

Xem Thêm : Hệ thống câu hỏi trắc nghiệm Sinh học lớp 10 học kì 2

Sn + 2AgNO₃ → Sn(NO₃)₂ + 2Ag↓

Pb + 2AgNO₃ → Pb(NO₃)₂ + 2Ag↓

Khi đó các kim loại bị hòa tan hết trong dung dịch AgNO₃ lọc lấy kết tủa thu được Ag tinh khiết

Bài 6

Hòa tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp Fe và Mg trong dung dịch HCl thu 1 gam khí H₂. Khi cô cạn dung dịch thu được bao nhiêu gam muối khan?

A. 54,5(g)

B. 55,5(g)

C. 56,5(g)

D. 57,5(g)

Gợi ý đáp án

Đáp án B.

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

x x x

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và Mg trong hỗn hợp

số mol H₂ là nH₂ = 1/2 = 0,5 (mol)

theo bài ra ta có hệ phương trình

56x + 24y = 20 (1)

x + y = 0,5 (2)

khối lượng muối khan là:

m = m_FeCl2 + m_MgCl2 = x.(56+71) + y (24 + 71)

m = 56x + 24y + 71(x+y)

m = 20 + 71.0,5 = 55,5 gam

Bài 7

Hòa tan hoàn toàn 0,5 gam hỗn hợp Fe và một kim loại hóa trị II trong dung dịch HCl thu được 1,12 lít khí H₂ đktc. Kim loại hóa trị II đó là kim loại nào sau đây.

A. Mg.

B. Ca.

C. Zn.

D. Be.

Gợi ý đáp án

Đáp án D

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

x x x

M + 2HCl → MCl₂ + H₂

y y y

gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và M trong hỗn hợp

số mol H₂ là nH₂ = 1,12/22,4 = 0,05 (mol)

theo bài ra ta có hệ phương trình

56x + My = 0,5 (1)

x + y = 0,05 (2)

từ (2) → x= 0,05 – y

thay vào (1) ta được 56(0,05 – y) + My = 0,5

=> 2,8 – 56y + My = 0,5

Xem Thêm : Đề thi thử Đại học năm 2013 – môn Toán (Đề 24)

2,3 = 56 – My

=> $frac{23}{56 - M}$

Ta có 0<y<0,05

$y > 0Leftrightarrow frac{2,3}{56 - M} > 0rightarrow 2,3 < 0,05.left(56 - Mright)$

M<10

Trong các kim loại hóa trị II chỉ có Be thỏa mãn do đó M là Be

Bài 8

Cho 16,2 gam kim loại M có hóa trị n tác dụng với 0,15 mol O₂. Chất rắn thu được sau phản ứng đem hòa tan vào dung dịch HCl dư thấy thoát ra 13,44 lít khí H₂ đktc. Kim loại M là kim loại nào sau đây?

A. Fe.

B. Al.

C. Ca.

D. Mg.

Gợi ý đáp án

Đáp án B.

2M + n/2O₂ → M₂On (1)

Chất rắn sau phản ứng hòa tan trong HCl thấy có khí thoát ra chứng ở có M dư

M2On + 2nHCl → 2MCln + nH2O (2)

M + nHCl → MCln + n/2H2 (3)

Số mol H2: nH2 = 13,44/22,4 = 0,6 mol

Theo phương trình (1)

$nM_{} = frac{2}{0,5.n}.n_{O2} = frac{2.0,15}{0,5n} = frac{0,6}{n}left(molright)$

Theo phương trình (3)

$n_{M} = frac{1}{0,5.n}.n_{H_{2}} = frac{1.0,6}{0,5n} = frac{1,2}{n}left(molright)$

Tổng số mol M là

n_M = 0,6/n + 1,2/n = 1,8/n mol

=> M = 9n. Giá trị thỏa mãn n = 3, M = 27 => Kim loại là nhôm

Bài 9

Có 5 mẫu kim loại là Mg, Al, Ba, Fe, Ag. Nếu chỉ dùng thêm dung dịch H₂SO₄ thì có thể nhận biết được những mẫu kim loại nào?

A. Mg, Ba, Ag.

B. Mg, Ba, Al.

C. Mg, Ba, Al, Fe.

D. Cả 5 mẫu kim loại.

Gợi ý đáp án

Đáp án D.

Bài 10

Cho bột đồng vào dung dịch hỗn hợp gồm Fe(NO₃)₃ và AgNO₃ sau phản ứng kết thúc thu được chất rắn A và dung dịch B. Viết PTHH của các phản ứng xảy ra. Cho biết A, B gồm những chất gì? Biết rằng:

Tính oxi hóa : Ag+ > Fe³⁺ > Cu²⁺ > Fe²⁺

Tính khử : Cu > Fe²⁺ > Ag

Gợi ý đáp án

Trường hợp Cu dư:

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂+ 2Ag ↓

Cu + Fe(NO₃)₃→ Cu(NO₃)₂+ Fe(NO₃)₂

Rắn A: Ag, Cu dư

Dung dịch B: Cu(NO₃)₂, Fe(NO₃)₂

Nguồn: https://quatangtiny.com
Danh mục: Các Lớp Học