Hóa học 12 Bài 23: Luyện tập Điều chế kim loại và sự ăn mòn kim loại

Giải bài tập Hóa 12 bài 23 được biên soạn chi tiết, chính xác, đầy đủ các bài tập trong sách giáo khoa trang 103.

Bạn Đang Xem: Hóa học 12 Bài 23: Luyện tập Điều chế kim loại và sự ăn mòn kim loại

Soạn Hóa 12: Luyện tập Điều chế kim loại và sự ăn mòn kim loại giúp các bạn học sinh có thể so sánh với kết quả mình đã làm, củng cố, bồi dưỡng và kiểm tra vốn kiến thức của bản thân. Đồng thời còn giúp phụ huynh có thêm tài liệu để hướng dẫn con em học tốt hơn ở nhà. Vậy sau đây là nội dung chi tiết tài liệu, mời các bạn lớp 12 cùng tham khảo tại đây.

Luyện tập Điều chế kim loại và sự ăn mòn kim loại

Bài 1 

Bằng những phương pháp hóa học nào có thể điều chế Ag từ dung dịch AgNO₃, điều chế Mg từ dung dịch MgCl₂? Viết các phương trình hóa học.

Gợi ý đáp án

Các phương pháp điều chế Ag từ AgNO₃ là:

Nhiệt phân:

AgNO₃ Ag + NO₂ + 1/2O₂

Thủy luyên

2AgNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Điện phân dung dịch

4AgNO₃ + 2H₂O 4Ag + 4HNO₃ + O₂

Phương pháp điều chế Mg từ MgCl₂ là: điện phân nóng chảy MgCl₂

MgCl₂ Mg + Cl₂

Bài 2 

Ngâm một vật bằng đồng có khối lượng 10g trong 250 ml dung dịch AgNO₃ 4% khi lấy vạt ra thì khối lượng AgNO₃ trong dung dịch giảm 17%.

a. Viết phương trình hóa học của phản ứng và cho biết vai trò các chất tham gia phản ứng.

b. Xác định khối lượng của vật sau phản ứng.

Gợi ý đáp án

2AgNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Phương trình ion thu gọn: Cu + 2Ag+ → Cu₂+ + 2Ag ↓

2AgNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Số mol AgNO₃ là n_AgNO₃= 4/100 x 17/100 x 250/170 = 0,01 (mol)

Khối lượng Ag m_Ag = 0,01.108 = 1,08 (g)

Khối lượng vật sau phản ứng = 10 + 0,01 x 108 – 0,005 x 64 = 10,76 g

Bài 3

Xem Thêm : Đáp án trắc nghiệm Mô đun 9 môn Âm nhạc Tiểu học

Để khử hoàn toàn 23,2 gam một oxit kim loại cần dùng 8,96 lít H₂ (đktc). Khim loại đó là kim loại nào sau đây?

A. Mg.

B. Cu.

C. Fe.

D. Cr.

Gợi ý đáp án

Đáp án C.

Gọi công thức của oxit kim loại là M_xO_y

Số mol H₂ là n_H2 = 8,96/22,4 = 0,4(mol)

MxOy + yH2 → xM + yH2O

0,4/y 0,4

Ta có:

Như vậy:

Mx + 16y = 58y

Mx = 42y

→ x/y = 42/M

Giá trị thỏa mãn: M = 56; x = 3; y = 4

Kim loại là Fe và công thức oxit là Fe₃O₄

Bài 4 

Cho 9,6 gam bột kim loại M vào 500ml dung dịch HCl 1M, sau phản ứng kết thúc thu được 5,376 (lít) H₂ (đktc). Kim loại M là kim loại nào sau đây.

A. Mg.

B. Cu.

C. Fe.

D. Cr.

Gợi ý đáp án

Xem Thêm : Tập làm văn lớp 4: Kết bài mở rộng tả con vật (10 mẫu)

Đáp án B.

Số mol H₂ là: n_H2= 5,376/22,4 = 0,24(mol)

Số mol HCl n_HCl = 0,5.1 = 0,5(mol)

2M + 2n_HCl →2 MCl_n + H₂

Số mol HCl n_HCl = 2. n_H2 = 2.0,24 = 0,48(mol). So với ban đầu HCl phản ứng còn dư

Số mol M là:

=> n = 2

M = 40

Vậy M là Ca.

Bài 5 

Điện phân nóng chảy muối clorua của kim loại M. Ở catot thu được 6 gam kim loại và ở anot có 3,36 lít khí (đktc) thoát ra. Muối clorua đó là:

A. NaCl.

B. KCl.

C. BaCl₂.

D. CaCl₂.

Gợi ý đáp án

Đáp án D.

MCln M + n/2Cl₂

Khó ở anot là Cl₂. Số mol Cl₂ n_Cl2 = 3,36/22,4 = 0,15 (mol)

Số mol M là n_M = 2/n.n_Cl2 = 0,3/n (mol)

=> n = 2

M = 40

Vậy M là Ca.

Công thức muối CaCl₂