Hóa học 12 Bài 24: Thực hành: Tính chất, điều chế kim loại, sự ăn mòn kim loại

Giải bài tập Hóa 12 bài 24 được biên soạn chi tiết, chính xác, đầy đủ các bài tập trong sách giáo khoa trang 104. Qua đó giúp các em nhanh chóng biết cách viết bản tường trình hóa học.

Bạn Đang Xem: Hóa học 12 Bài 24: Thực hành: Tính chất, điều chế kim loại, sự ăn mòn kim loại

Soạn Hóa 12: Thực hành Tính chất, điều chế kim loại, sự ăn mòn kim loại giúp các bạn học sinh có thể so sánh với kết quả mình đã làm, củng cố, bồi dưỡng và kiểm tra vốn kiến thức của bản thân. Đồng thời còn giúp phụ huynh có thêm tài liệu để hướng dẫn con em học tốt hơn ở nhà. Vậy sau đây là nội dung chi tiết tài liệu, mời các bạn lớp 12 cùng tham khảo tại đây.

Bản tường trình Hóa học 12 bài 24

1. Thí nghiệm 1: Dãy điện hóa của kim loại.

Cách tiến hành: Cho vào 3 ống nghiệm, mỗi ống 3ml dd HCl loãng
Lần lượt cho 3 mẫu kim loại Al, Fe, Cu có kích thương tương đương nhau vào 3 ống nghiệm

Hiện tượng: Bọt khí thoát ra ở ống nghiệm khi thả Al nhanh hơn so với ống nghiệm khi thả Fe. Ống nghiệm khi thả Cu không có hiện tượng gì.

Phương trình hóa học

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Cu không tác dụng với dung dịch HCl loãng

Xem Thêm : Kế hoạch dạy học môn Tin học 3 sách Cánh diều

Kết luận: Tính kim loại Al > Fe > Cu.

2. Thí nghiệm 2: Điều chế kim loại bằng cách dùng kim loại mạnh khử ion của kim loại yếu trong dung dịch.

Cách tiến hành:

Đánh sạch gỉ một chiếc đinh sắt rồi thả vào dung dịch CuSO₄. Sau khoảng 10 phút quan sát màu đinh sắt và màu dung dịch.

Hiện tượng: Sau 10 phút trên đỉnh Fe xuất hiện một lớp kim loại màu đỏ (Cu) dung dịch nhạt dần màu xanh (Cu²⁺ phản ứng và nồng độ giảm).

Phương trình phản ứng

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Kết luận: Kim loại mạnh khử ion của kim loại yếu trong dung dịch (kim loại mạnh đẩy kim loại yếu ra khỏi dung dịch muối của chúng)

3. Thí nghiệm 3: Ăn mòn điện hóa học.

Cách tiến hành:

Rót vào 2 ống nghiệm mỗi ống khoảng 3ml dd H₂SO₄ loãng

+ Cho vào mỗi ống 1 mẩu kẽm.

Xem Thêm : Bài thơ Đây thôn Vĩ Dạ

+ Nhỏ thêm vào 2-3 giọt dd CuSO₄ vào ống thứ 2.

Hiện tượng

Lúc đầu ở ống 1 và ống 2 bọt khí thoát ra đều nhau.

Ở ống 2 sau khi thêm CuSO₄ thấy ở viên kẽm xuất hiện màu đỏ, đồng thời bọt khí thoát ra nhanh hơn ống 1 (do Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu bám lên thanh Zn thành 2 điện cực trong dung dịch H₂SO₄ => pin > ăn mòn điện hóa học).

Phương trình phản ứng

Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu

Cu sinh ra bám lên thanh Zn thành 2 điện cực trong dung dịch H₂SO₄⇒ pin (ăn mòn điện hóa học)

Phương trình hóa học

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu