Hình phẳng là gì

Sự khác biệt giữa Hình phẳng tam giác và Hình chóp tam giác – Khoa HọC

NộI Dung:

Mặt phẳng tam giác so với Kim tự tháp tam giác

Hình phẳng tam giác và hình chóp tam giác là hai hình học chúng ta sử dụng để gọi tên sự sắp xếp ba chiều của các nguyên tử của một phân tử trong không gian. Có nhiều dạng hình học khác. Đường thẳng, uốn cong, tứ diện, bát diện là một số hình học thường thấy. Các nguyên tử được sắp xếp theo cách này, để giảm thiểu lực đẩy liên kết liên kết, lực đẩy cặp liên kết đơn lẻ và lực đẩy cặp đơn lẻ duy nhất. Các phân tử có cùng số nguyên tử và các cặp electron đơn lẻ có xu hướng có cùng dạng hình học. Do đó, chúng ta có thể xác định dạng hình học của phân tử bằng cách xem xét một số quy tắc. Lý thuyết VSEPR là một mô hình, có thể được sử dụng để dự đoán dạng hình học phân tử của các phân tử, sử dụng số lượng các cặp electron hóa trị. Bằng thực nghiệm, hình học phân tử có thể được quan sát bằng các phương pháp quang phổ và phương pháp nhiễu xạ khác nhau.

Tam giác phẳng

Hình học phẳng tam giác được thể hiện bởi các phân tử có bốn nguyên tử. Có một nguyên tử trung tâm, và ba nguyên tử khác (nguyên tử ngoại vi) được kết nối với nguyên tử trung tâm theo cách mà chúng nằm trong các góc của tam giác. Không có cặp đơn lẻ nào trong nguyên tử trung tâm; do đó, chỉ có lực đẩy liên kết từ các nhóm xung quanh nguyên tử trung tâm được xem xét khi xác định dạng hình học. Tất cả các nguyên tử nằm trong một mặt phẳng; do đó, hình học được gọi là “phẳng”. Một phân tử có dạng hình học phẳng tam giác lý tưởng có góc 120o giữa các nguyên tử ngoại vi. Các phân tử như vậy sẽ có cùng loại nguyên tử ngoại vi. Boron triflorua (BF3) là một ví dụ cho một phân tử lý tưởng có dạng hình học này. Hơn nữa, có thể có các phân tử với các loại nguyên tử ngoại vi khác nhau. Ví dụ, COCl2 có thể được thực hiện. Trong một phân tử như vậy, góc có thể hơi khác so với giá trị lý tưởng tùy thuộc vào loại nguyên tử. Hơn nữa, cacbonat, sunfat là hai anion vô cơ thể hiện dạng hình học này. Khác với các nguyên tử ở vị trí ngoại vi, có thể có các phối tử hoặc các nhóm phức tạp khác bao quanh nguyên tử trung tâm trong một hình học phẳng tam giác. C (NH2)3+ là một ví dụ về hợp chất như vậy, trong đó ba NH2 các nhóm liên kết với một nguyên tử cacbon trung tâm.

Kim tự tháp hình tam giác

Hình học hình chóp tam giác cũng được thể hiện bởi các phân tử có bốn nguyên tử hoặc phối tử. Nguyên tử trung tâm sẽ ở đỉnh và ba nguyên tử hoặc phối tử khác sẽ ở một cơ sở, nơi chúng nằm trong ba góc của một tam giác. Có một cặp electron duy nhất trong nguyên tử trung tâm. Có thể dễ dàng hiểu hình học phẳng tam giác bằng cách hình dung nó như một hình học tứ diện. Trong trường hợp này, tất cả các liên kết ba và cặp đơn nằm trong bốn trục của hình tứ diện. Vì vậy, khi vị trí của các cặp đơn lẻ bị bỏ qua, các liên kết còn lại tạo nên hình học hình chóp tam giác. Vì lực đẩy liên kết đơn lẻ lớn hơn lực đẩy liên kết – liên kết, nên ba nguyên tử liên kết và cặp đơn lẻ sẽ càng xa nhau càng tốt. Góc giữa các nguyên tử sẽ nhỏ hơn góc của tứ diện (109o). Thông thường, góc trong một hình chóp tam giác là khoảng 107o. Amoniac, ion clorat và ion sunfit là một số ví dụ cho thấy dạng hình học này.

Sự khác biệt giữa Mặt phẳng tam giác và hình chóp tam giác?

Trong mặt phẳng tam giác, không có cặp electron riêng lẻ nào trong nguyên tử trung tâm. Nhưng trong hình chóp tam giác có một cặp duy nhất ở nguyên tử trung tâm.

Góc liên kết trong mặt phẳng tam giác là khoảng 120o, và trong hình chóp tam giác, nó có giá trị khoảng 107o.

Trong hình phẳng tam giác, tất cả các nguyên tử nằm trong một mặt phẳng nhưng trong hình chóp tam giác chúng không nằm trong một mặt phẳng.

Trong mặt phẳng tam giác, chỉ có lực đẩy liên kết-liên kết. Nhưng trong hình chóp tam giác có liên kết liên kết và lực đẩy cặp liên kết đơn lẻ.