Bộ đề thi giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 9 năm 2020 – 2021

Bộ đề thi giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 9 năm 2020 – 2021 là tài liệu hữu ích, gồm 4 đề kiểm tra giữa học kì 1 dành cho các bạn học sinh lớp 9 tham khảo.

Tài liệu giúp các bạn nắm chắc kiến thức môn Hóa học, cũng như rèn luyện kỹ năng giải đề nhanh và chính xác. Ngoài ra, quý thầy cô có thể tham khảo mẫu đề này để làm đề cương ôn tập và kiểm tra cho học sinh tiết kiệm thời gian soạn giáo án và soạn đề thi. Nội dung chi tiết mời các bạn cùng tham khảo bài viết dưới đây.

Đề kiểm tra giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 9 – Đề 1

I. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (3đ)

Chọn đáp án đúng nhất trong các câu hỏi dưới đây (0,25đ)

Câu 1. Dãy chất nào dưới đây gồm các oxit tác dụng được với dung dịch KOH?

A. CO₂, Na₂O, SO₃

B. N₂O, BaO, CO₂

C. N₂O₅, P₂O₅, CO₂

D. CuO, CO₂, Na₂O

Câu 2. Cho 16 gam bột CuO tác dụng hoàn toàn với 400ml dung dịch HCl. Nồng độ mol của dung dịch đã dùng là?

A. 0,1M

B. 1M

C. 0,2M

D. 2M

Câu 3. Cho dãy các oxit sau: FeO, CaO, CuO, K₂O, BaO, CaO, Li₂O, Ag₂O. Số chất tác dụng được vơi H₂O tạo thành dung dịch bazơ?

A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

Câu 4. Dùng thuốc thử nào sau đây để phân biệt được 2 chất bột P₂O₅ và CaO

A. H₂O

B. Dung dịch HCl

C. Dung dịch NaCl

D. CO₂

Câu 5. Cho các chất: MgO, Mg(OH)₂, MgCO₃ và Mg. Chất nào sau đây phản ứng được với cả 4 chất trên?

A. H₂O

B. HCl

C. Na₂O

D. CO₂

Câu 6. Muốn pha loãng axit sunfuric đặc người ta làm như thế nào?

A. Rót từ từ nước vào lọ đựng axit

B. Rót từ từ axit đặc vào lọ đựng nước

C. Rót nhanh nước vào lọ đựng axit

D. Rót nhanh axit đặc vào lọ đựng nước

Câu 7. Cho biết hiện tượng của phản ứng sau: Khi cho axit sunfuric đặc vào ống nghiệm đựng một lá đồng nhỏ và đun nóng nhẹ.

A. Kim loại đồng không tan.

B. Kim loại đồng tan dần, dung dịch màu xanh lam và có khí không màu thoát ra.

C. Kim loại đồng tan dần, dung dịch không màu có khí màu hắc thoát ra.

D. Kim loại đồng chuyển màu đen, sau đó tan dần, dung dịch có màu xanh lam và khí mùi hắc thoát ra.

Câu 8. Một phần lớn vôi sống được dùng trong công nghiệp luyện kim và làm nguyên liệu cho công nghiệp hóa học. Công thức hóa học của vôi sống là:

A. Na₂O

B. MgO

C. CaO

D. BaO

Câu 9. Cho 12,8 gam Cu tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dư. Thể tích khí sunfuro (đktc) thu được sau khi kết thúc phản ứng là:

A. 4,48 lít

B. 5,6 lít

C. 3,36 lít

D. 6,72 lít

Câu 10. Trộn 100 ml dung dịch H₂SO₄ 0,1M với 300ml dung dịch NaOH 0,1M. Nhúng quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng , hiện tượng quan sát được là:

A. quỳ tím chuyển sang màu xanh

B. quỳ tím chuyển sang màu đỏ

C. quỳ tím bị mất màu

D. quỳ tím không đổi màu

Câu 11. Điện phân dung dịch natri clorua NaCl trong bình điện phân có màng ngăn tại cực dương thu được

A. khí clo

B. dung dịch NaOH

C. Khí hidro

D. dung dịch HCl

Câu 12. Thể tích khí SO₂ (đktc) thu được khi cho 5,6 gam Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng là

A. 4,48 lít

B. 5,6 lít

C. 6,72 lít

D. 8,96 lít

II. TỰ LUẬN (7đ)

Câu 1. (2đ). Hoàn thành chuỗi phản ứng hóa học sau và ghi rõ điều kiện (nếu có)

Na → Na₂O → NaOH → Na₂CO₃ → NaCl → NaOH → NaHCO₃

Câu 2.(2đ) Chỉ dung quỳ tím, nhận biêt các dung dịch đựng riêng biệt trong các ống nghiệm sau bằng phương pháp hóa học: HCl, H₂SO₄, Ba(OH)₂, Na₂SO₄, KNO₃

Câu 3. (2đ) Cho 1,82 gam hỗn hợp MgO và Al₂O₃ tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch H₂SO₄ 0,2M.

a) Viết phương trình phản ứng hóa học

b) Tính thành phần % khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp.

Câu 4. (1đ) Từ 160 tấn quặng pirit sắt FeS₂ (chứa 40% lưu huỳnh) người ta sản xuất được 147 tấn axit sunfuric. Tính hiệu suất quá trình sản xuất axit sunfuric.

Đề kiểm tra giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 9 – Đề 2

1. PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (4đ)

Chọn đáp án đúng nhất trong các câu hỏi dưới đây (0,25đ)

Câu 1. Dãy chất nào dưới đây gồm các oxit tác dụng được với dung dịch HCl?

A. CaO, Na₂O, SO₂

B. FeO, CaO, MgO

C. CO₂, CaO, BaO

D. MgO, CaO, NO

Câu 2. Cho các chất sau: H₂O, Na₂O, CO₂, CuO và HCl. Số cặp chất phản ứng được với nhau là:

A. 4

B. 5

C. 6

D. 3

Câu 3. Oxit bazơ nào sau đây được dùng để làm khô nhiều nhất?

A. CuO

B. FeO

C. CaO

D. ZnO

Câu 4. Phản ứng giữa hai chất nào dưới đây không tạo thành khí lưu huỳnh đioxit?

A. Na₂SO₃và HCl

B. Na₂SO₃và Ca(OH)₂

C. S và O₂(đốt S)

D. FeS₂và O₂(đốt quặng pirit sắt)

Câu 5. Để phân biệt 2 dung dịch H₂SO₄ loãng và HCl ta dùng hóa chất nào sau đây?

A. BaO

B. Al

C. K₂O

D. NaOH

Câu 6. Cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong dung dịch?

A. HCl, KCl

B. HCl và Ca(OH)₂

C. H₂SO₄và BaO

D. NaOH và H₂SO₄

Câu 7. Kim loại X tác dụng với H₂SO₄ loãng giải phóng khí Hidro. Dẫn toàn bộ lượng hidro trên qua ống nghiệm chứa oxit, nung nóng thu được kim loại Y. Hai chất X, Y lần lượt là:

A. Ca và Zn

B. Mg và Ag

C. Na và Mg

D. Zn và Cu

Câu 8. Dãy dung dịch nào dưới đây không làm quỳ tím đổi thành màu xanh là:

A. NaOH, KOH, Cu(OH)₂

B. NaOH, Ca(OH)₂, Cu(OH)₂

C. KOH, Fe(OH)₂, Ca(OH)₂

D. Cu(OH)₂, Fe(OH)₃, Mg(OH)₂

Câu 9. Dãy chất gồm bazơ không bị nhiệt phân hủy là?

A. NaOH, Ca(OH)₂, KOH, Cu(OH)₂

B. KOH, Fe(OH)₂, Ba(OH)₂, Mg(OH)₂

C. NaOH, CaOH)₂, Ba(OH)₂, KOH

D. KOH, Cu(OH)₂, Mg(OH)₂, Zn(OH)₂

Câu 10. Dẫn từ từ 1,12 lít CO₂ (đktc) vào 250 ml dung dịch NaOH 0,2M. Sau phản ứng thu được muối

A. Na₂CO₃

B. Na₂CO₃và NaHCO₃

C. NaHCO₃

D. NaHCO₃, CO₂

Câu 11. Cặp chất khi phản ứng không tạo ra chất kết tủa.

Câu 12. Để làm sạch khí O₂ từ hỗn hợp khí gồm CO₂, SO₂ và O₂, có thể dùng dung dịch nào sau đây?

A. H₂SO₄

B. Ca(OH)₂

C. NaHSO₃

D. CaCl₂

Câu 13. Vôi sống có công thức hóa học nào sau đây?

A. CaO

B.CaCO₃

C. Ca(OH)₂

D. Ca(HCO₃)₂

Câu 14. Ứng dụng chính của lưu huỳnh đ ioxit là gì?

A. Sản xuất lưu huỳnh

B. Sản xuất O₂

C. Sản xuất H₂SO₄

D. Sản xuất H₂O

Câu 15. Cho 6,5 gam Kẽm tác dụng với dung dịch HCl dư. Thể tích khí Hidro thoát ra (Đktc) là bao nhiêu lít?

A. 2,24 lít

B. 4,48 lít

C. 1,12 lít

D. 3,36 lít

Câu 16. Dãy gồm chất tác dụng được với dung dịch CuCl₂ là

A. NaOH, K₂SO₄và Zn

B. NaOH, AgNO₃và Zn

C. K₂SO₄, KOH và Fe

D. HCl, Zn và AgNO₃

II. TỰ LUẬN (6đ)

Câu 1. (2đ). Hoàn thành chuỗi phản ứng hóa học sau và ghi rõ điều kiện (nếu có)

S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → SO₂ → H₂SO₃ → Na₂SO₃ → SO₂

Câu 2. (2đ) Có 4 lọ mất mất nhãn, đựng trong lọ riêng biệt là dung dịch không màu: HCl, H₂SO₄, KCl, K₂SO₄. Hãy nhận biết dung dịch đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hóa học. Viết các phương trình hóa học xảy ra.

Câu 3. (2đ) Hòa tan 8 gam CuO trong 100 gam dung dịch H₂SO₄ 19,6%.

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng.

b) Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch thu được

………….

Tải file tài liệu để xem thêm nội dung chi tiết